化学平衡　練習問題・演習問題　乙種化学　学識

解答：化学反応の見かけ上、反応が停止したような状態
可逆反応において、最初は正反応が進みます。それにより原系(反応物)が減少し、生成系(生成物)が上昇します。反応が進むにつれて、逆反応の反応速度が大きくなります。つまり生成系(生成物)が減少し、原系(反応物)が上昇し始めます。これがつりあい、ついには反応が停止しているように見える状態です。

反応に固有の値です。触媒や濃度に関係なく一定になります。また、固体物質は反応には関係ありません。
反応定数Kの数字が小さい=原系に寄っている　→　上記の分母が大きい　→　N₂、H₂の濃度が大きい。
反応定数Kの数字が大きい=生成系に寄っている　→　上記の分子が大きい　→　NH₃の濃度が大きい。

解答：「温度」「圧力」「濃度」
触媒は間違いです。

解答：ハーバー・ボッシュ法

解答：燃焼反応、気体が発生する反応、沈殿物が精製する反応
※不可逆反応でも平衡定数は求められる。

解答：発熱反応
+394.3kJは熱が発生したことを意味しています。

ルシャトリエの原理について問題です。ルシャトリエの原理を考えるときは、「平衡を決める因子の1つが変化すると、化学平衡は変化した因子の効果を和らげる方向に移動する」を念頭に置いて考えてください。

解答：吸熱反応
反応温度を上げると吸熱反応の方に平衡は移動します。
重要：定圧下での平衡移動に関する問題は過去に7回出題されてます。

解答：「体積が減少する」方向

解答：生成系

解答：「原系」

解答：圧平衡定数K_p

解答：誤り　反応速度がともに0である。　→　反応速度は0ではない。
解説：見かけ上、反応が進行していない状態ではあるが、反応速度は0ではありません。
重要：化学平衡の定義に関する問題は過去に9回出題されており、9回ともほとんど同じ内容です。

解答：誤り　化学平衡を考えることはできない。　→　正逆の反応だけが化学平衡式のとおり進行するとして化学平衡を取り扱うことができる。
解説：逆反応の反応速度がゼロである場合を不可逆反応と言い、不可逆反応においても化学平衡の計算はできます。
重要：不可逆反応に関する問題は過去に9回出題されています

解答：誤り　異なる。　→　同じである。
解説：平衡定数は反応に固有の値です。
重要：圧平衡定数と(濃度)平衡定数に関する問題は過去に4回出題されてます。

解答：正しい
解説：温度を上昇させると、吸熱反応が進み、温度を減少させると、発熱反応が進みます。

解答：誤り　増加　→　減少
解説：一般的に「圧力を上げると、ルシャトリエの原理に従い圧力を下げる方向に平衡が移動する。」と言われています。
重要：定温下での平衡移動に関する問題は過去に4回出題されてます。

解答：誤り　生成物側　→　原系側
解説：一般に、温度を上昇させた場合、吸熱反応の方向に反応が進みます。発熱反応である場合、正反応が進む(生成物が増える)と発熱反応が進みます。逆反応が進めば、吸熱反応が進みます。

解答：誤り　影響を与えるため、　→　影響を与えないが、
解説：触媒は反応促進剤と言われ、反応が早く進みますが、平衡に影響を与えるものではありません。
重要：触媒での平衡移動に関する問題は過去に2回出題されてます。

解答：正しい
解説：化学反応の平衡定数は、ギブスのエネルギーで表されます。

解答：誤り　原系　→　生成系
解説：の反応において、平衡定数は、で表されるため、平衡定数が大きいときは生成系に平衡が寄っている。
重要：平衡定数に関する問題は過去に4回出題されてます。

解答：誤り　変化する。　→　変化せず一定である。
解説：反応温度により変わる値です。