反応速度　練習問題・演習問題　乙種化学　学識

解答：v = 反応物の濃度の減少／反応時間
上式で重要なのは、「反応物」で表す場合、「減少量」であることです。

解答：v = 生成物の濃度の増加／反応時間
上式で重要なのは、「生成物」で表す場合、「増加量」であることです

解答：温度、触媒、反応物(左記のうち2つ)
反応速度は温度が高いほど大きくなる。
触媒は、反応の前後で自身は変化しないが、反応速度を大きくする物質をいう。
反応物の濃度を増加させるほど、反応速度が大きくなる。

解答：k = Ae-ΔE/RT
この式をアレニウスの式と言います。
アレニウスの式からわかることは、速度定数kは温度に依存するということです。

解答：u = k [H2][I2]

解答：誤り　比例する。　→　比例しない。
解説：反応速度は反応物質の係数によって決まります。正反応、逆反応に明確な関係はありません。

解答：正しい
解説：反応物の濃度、温度、触媒に影響を受け、べき関数で表されるため、生成物濃度に比例等はしません。
重要：べき関数に関する問題は過去に7回出題されてます。

解答：誤り　増加量、減少量が逆
解説：A→Bの反応における反応速度は、下記で表されます。

A→Bの反応において、Aは時間とともに減少し、Bは時間とともに増加します。

解答：誤り　異なる。　→　同じである。
解説：反応速度は、A→Bの反応において、v=-d[A]dt=d[B]dtで表されるため、着目する化合物で変わることはありません。また、正反応の反応速度が、生成物の濃度と反応物の濃度の積に比例することはありません。
重要：濃度に関する問題は過去に9回出題されてます。

解答：誤り　決められた値であり、同一の反応であれば、用いる触媒や反応条件によって変わらない。　→　実際に反応させて求められる値であり、同一の反応であっても用いる触媒や反応条件により一般的には変わる。
解説：反応次数は、触媒や反応温度によって変わるため、反応させて始めて決まる値です。

解答：正しい
解説：反応速度定数は、A：頻度因子、ΔE：活性化エネルギー、T：反応温度とすると次式で表されます。
重要：反応速度に関する問題は過去に3回出題されてます。

解答：正しい
解説：反応速度定数は、A：頻度因子、ΔE：活性化エネルギー、T：反応温度とすると次式で表されます。　そのため、温度が増加すると反応速度定数が大きくなります。
重要：反応速度の変化に関する問題は過去に3回出題されてます。

解答：正しい
解説：反応速度は、温度にも依存します。
重要：アレニウスに関する問題は過去に7回出題されてます。

解答：正しい
解説：反応次数の数によって、〇次反応と呼びます。
重要：反応次数に関する問題は過去に10回出題されてます。

解答：誤り　濃度依存性　→　温度依存性
解説：速度定数と濃度には関係性がありません。